Kebanyakanseng oksida bubuk putih dapat diproduksi di laboratorium dengan elektrolisis larutan natrium bikarbonat dengan anoda seng. Seng hidroksida serta gas hidrogen dihasilkan. Seng hidroksida pada pemanasan akan terurai menjadi seng oksida. Zn + 2 H 2 O → Zn (OH) 2 + H 2. Zn (OH) 2 → ZnO + H 2 O.
Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bag. I tan Soal ya Tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit a. Larutan NaCl b. Larutan H2SO4 c. Larutan Na2SO4 d. Larutan KI e. Larutan MgCl2 f. Larutan Al2O3 PEMBAHASAN -ta a. Elektolisis Larutan NaCl Elektrode C Reaksi Ionisasi NaCl NaCl → Na+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e + ny 2H2O + 2Cl- → Cl2 + 2OH- + H2 b. Elektolisis Larutan H2SO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi H2SO4 H2SO4 → 2H+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H+ + 2e- → H2 x2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 x1 + Katoda 2H2O + 2e → 2OH + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2I- → I2 + 2e + 2H2O + 2I- → 2OH- + H2 + I2 - - om 6H2O → O2 + 2H2 + 4OH- + 4H+ d. Elektolisis Larutan KI Elektrode C Reaksi Ionisasi KI KI → K+ + IKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 x1 + 2H2O → O2 + 2H2 c. Elektolisis Larutan Na2SO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi Na2SO4 NaSO4 → 2Na+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x2 tan e. Elektolisis Lelehan MgCl2 Elektrode C Reaksi Ionisasi MgCl2 MgCl2 → Mg2+ + 2ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Mg2+ + 2e- → Mg Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e + Mg + 2Cl → Mg + Cl2 f. Elektolisis Lelehan Al2O3 Elektrode C Reaksi Ionisasi Al2O3 Al2O3 → 2Al3+ + 3O2Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2Al3+ + 6e- → 2Al x2 2+ - ya Anoda 6O2- → 3O2 + 12e 4Al3+ + 6O2- → 4Al + 3O2 Soal + -ta Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode Fe dan anode Cu PEMBAHASAN Elektolisis larutan CuSO4 Reaksi Ionisasi CuSO4 CuSO4 → ny Cu2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Cu2+ + 2e- → Cu Karena Cu lebih mudah mengalami reduksi dibanding Fe Anoda Cu → Cu2+ + 2e + Karena Cu merupakan elektrode non inert + Cu → Cu Soal Tulislah reaksi elektrolisis larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag PEMBAHASAN + + Karena Ag merupakan elektrode non inert Tuliskan reaksi elektrolisis larutan berikut a. Larutan KI dengan elektrode Pt b. Larutan Na2SO4 dengan elektrode alumunium c. Larutan HCl dengan elektrode C d. Larutan NiSO4 dengan elektrode C e. Larutan NaOH dengan elektrode Pt f. Larutan KNO3 dengan elektrode Pt + om Anoda Ag → Ag + e Ag → Ag Soal Elektolisis Lelehan AgNO3 Reaksi Ionisasi AgNO3 AgNO3 → Ag+ + NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Ag+ + e- → Ag Karena Ag lebih mudah mengalami reduksi dibanding Fe g. Larutan ZnNO32 dengan elektrode Ag h. Larutan CuSO4 dengan elektrode Cu i. Leburan NaCl dengan elektrode C j. Leburan Al2O3 dengan elektrode Pt PEMBAHASAN tan a. Elektolisis Larutan KI Elektrode Pt Reaksi Ionisasi KI Elektrode Pt KI → K+ + IKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2I- → I2 + 2e + ya 2H2O + 2I- → 2OH- + H2 + I2 b. Elektolisis Larutan Na2SO4 Elektrode Al Reaksi Ionisasi Na2SO4 Na2SO4 → -ta 2Na+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x3 Anoda Al → Al3+ + 3e Karena Al Elektrode non inert x2 + 6H2O + 2Al → 3H2 + 6OH- + 2Al3+ 2H+ + 2Cl- → Cl2 + H2 d. Elektolisis Larutan NiSO4 Elektrode C Reaksi Ionisasi NiSO4 NiSO4 → Ni2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Ni2+ + 2e- → Ni x2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 x1 + ny c. Elektolisis Larutan HCl Elektrode C Reaksi Ionisasi HCl HCl → H+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H+ + 2e- → H2 Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e + 2+ + Mg + 2Cl → Mg + Cl2 f. Elektolisis Larutan KNO3 Elektrode Pt 2+ - om 2Ni + 2H2O → 2Ni + 4H + O2 e. Elektolisis Larutan NaOH Elektrode Pt Reaksi Ionisasi NaOH NaOH → Na+ + OHKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e + tan Reaksi Ionisasi KNO3 KNO3 → K+ + NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 Karena larutan ada H2O x2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 x1 + ya 6H2O → O2 + 2H2 + 2OH- + 2H+ g. Elektolisis Larutan ZnNO32 Elektrode Ag Reaksi Ionisasi ZnNO32 ZnNO32 → Zn2+ + 2NO3Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Zn2+ + 2e- → Zn x1 Anoda Ag → Ag+ + e Karena Ag Elektrode non inert x2 + Zn + 2Ag → Zn + 2Ag h. Elektolisis larutan CuSO4 Elektrode Cu Reaksi Ionisasi CuSO4 CuSO4 → Cu2+ + SO42Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Cu2+ + 2e- → Cu 2+ + -ta Anoda Cu → Cu2+ + 2e + Karena Cu merupakan elektrode non inert + Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e x1 + 2Na + 2Cl → 2Na + Cl2 j. Elektolisis Leburan Al2O3 Elektrode Pt Reaksi Ionisasi Al2O3 Al2O3 → 2Al3+ + 3O2Ke Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya + - 3+ - + om Katoda 2Al + 6e → 2Al x2 Anoda 6O2- → 3O2 + 12e 4Al3+ + 6O2- → 4Al + 3O2 Soal ny Cu → Cu i. Elektolisis Leburan NaCl Elektrode C Reaksi Ionisasi NaCl NaCl → Na+ + ClKe Katoda Ke Anoda Reaksi Elektrolisisnya Katoda Na+ + e- → Na x2 Hitunglah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3 Ar Ag =108 PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan diketahui i = 10 A, t = 5 menit = 300 s tan Soal Alumunium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al 2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday I, dengan rumusan ya diketahui i = 100 A, t = 1 jam = 3600 s Soal -ta Sejumlah arus dapat mengendapkan 1,08 gram perak dari larutan perak nitrat AgNO 3. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam nikel sulfat NiSO 4, berapa gram nikel dapat diendapkan? Ar Ni = 59; Ag = 108 PEMBAHASAN Soal ini diselesaikan dengan hukum Faraday II karena dua sel elektrolisis menggunakan arus yang sama, dengan rumusan ny diketahui wAg = 1,08 gram Soal om Pada elektrolisis larutan CuSO4 dihasilkan 25,4 gram endapan Cu pada katode. Hitunglah volume gas H2 0 oC, 1 atm yang dibebaskan pada elektrolisis larutan H 2SO4 encer dengan jumlah arus yang sama Ar Cu = 63,5; O = 16 PEMBAHASAN menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis CuSO 4 Reaksi Elektrolisis CuSO4 CuSO4 → Cu + SO4 Katoda Cu2+ + 2e → Cu x2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 2+ 2- Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 2Cu2+ + 4e → 2Cu Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 menghitung mol Cu tan maka berdasarkan perbandingan koefisien, mol elektron -ta ya Menentukan mol H2 dari elektrolisis H2SO4 dengan arus yang sama/mol e sama Reaksi Elektrolisis H2SO4 H2SO4 → 2H+ + SO42Katoda 2H+ + 2e → H2 x2 + Anoda 2H2O → 4H + 4e + O2 Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 4H+ + 4e → 2H2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 maka berdasarkan perbandingan koefisien dengan mol e, mol H 2 Volume H2 pada keadaan STP 0 oC, 1 atm ny Soal Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat dalam 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 2 jam? Ar Ag = 108 PEMBAHASAN om Katoda 4Ag+ + 4e → 4Ag Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 menghitung mol Ag menentukan jumlah mol elektron dari elektrolisis AgNO3 Reaksi Elektrolisis AgNO3 AgNO3 → Ag+ + NO3Katoda Ag+ + e → Ag x4 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Karena reaksi di katoda dikali 4, maka tan ya Menentukan mol elektron dari elektrolisis H2SO4 -ta Menentukan volume oksigen Reaksi Elektrolisis H2SO4 H2SO4 → 2H+ + SO42Katoda 2H+ + 2e → H2 x2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 Soal ny Karena reaksi di katoda dikali 2, maka Katoda 4H+ + 4e → 2H2 Anoda 2H2O → 4H+ + 4e + O2 maka berdasarkan perbandingan koefisien dengan mol e, mol O2 Hitunglah massa klorin dan NaOH yang terbentuk dari elektrolisis larutan NaCl jika digunakan arus ampere selama 12 jam. Ar H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5 PEMBAHASAN menentukan jumlah mol elektron t = 12 jam = 43200 s Reaksi Elektrolisis NaCl NaCl → Na+ + ClKatoda 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e om Menentukan mol NaOH dan Cl2 dari elektrolisis larutan NaCl menghitung mol NaOH dari OH- diperoleh dari perbandingan dengan mol e. Karena koefisien elektron dengan OH- sama, maka molnya pun sama. mol NaOH = 4476,68 mol Menghitung mol Cl2 melalui perbandingan dengan koefisien elektron. Karena koefisien Cl2 1/2 dari koefisien elektron maka mol Cl2 = 1/2 x 4476,68 = 2238,34 mol menghitung massa NaOH Gr = n x Mr = 4476,68 mol x 40 = 179067,2 gram menghitung massa Cl2 tan Gr = n x Mr = 2238,34 mol x 71 = 158922,14 gram ny -ta ya om Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Disini akan dibahas mengenai pengertian elektrolisis, Simak selengkapnya di bawah ini ELEKTROLISIS A. Pengertian elektrolisis Berlawanan dengan pembahasan sebelumnya elektrokimia/ sel volta, yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, sekarang kita akan membahas elektrolisis, yang memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Sel elektrolisis merupakan perangkat yang digunakan dalam proses elektrolisis, yang terdiri atas sumber arus searah serta elektrode positif dan negatif. Zat yang dielektrolisis merupakan elektrolit berupa larutan atau cairan lelehan zat suatu cairan atau larutan elektrolit dialiri arus listrik searah melalui batang elektrode, ion-ion yang berada dalam cairan atau larutan tersebut akan bergerak menuju elekrode yang muatannya berlawanan. Jadi, Sel Elektrolisis adalah sel yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan reaksi kimia yang tidak spontan. Elektrolisis pada lelehan NaCl Gambar di atas menunjukan lelehan NaCl yang dielektrolisis dengan elektrode karbon grafit. Di dalam larutan terdapat beberapa spesi, antara lain ion Na+ dan ion Cl– dari ionisasi NaCl. Akibat pengaruh arus listrik searah yang dialirkan melalui batang elektrode, ion-ion Na+ bergerak ke kutub negatif dan ion-ion Cl–bergerak ke kutub positif. Kemudian, ion Cl– akan melepaskan elektronnya atau mengalami oksidasi. 2Cl–l → Cl2g + 2e– ……… oksidasi Selanjutnya, elektron yang dilepas oleh Cl– tersebut akan mengalir melalui penghantar menuju ke elektrode negatif, yang disekitarnya terdapat ion Na+. Elektron tersebut ditangkap oleh ion Na+, sehingga terjadi reduksi. 2Na+l + 2e– → 2Nal ……. reduksi Jadi, pada elektrolisis larutan NaCl terjadi reaksi Elektrode positif 2Cl–l → Cl2g + 2e– Elektrode negatif Na+l + e– → Nal Reaksi elektrolisis 2Cl–l + 2Na+l → Cl2g + 2Nal Berdasarkan contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa pada elektrolisis Kutub positif merupakan anode dan kutub positif terjadi reaksi oksidasi. Kutub Negatif merupakan katode dan kutub negatif terjadi reaksi reduksi. Jadi,pada elektrolisis lelehan NaCl tersebut, di anode dihasilkan gas Cl2 serta di katode dihasilkan lelehan Na. Sebenarnya telah disinggung sebelumnya pada sel volta, sama seperti sel volta dimana anode selalu mengalami oksidasi, sedangkan katode selalu mengalami reduksi. Untuk mempermudah bisa pakai singkatan, Katode K mengalami Reduksi R, disini sama-sama konsonan. Sedangkan Anode A mengalami Oksidasi O, disini sama-sama huruf vokal. KRAO Katode Reduksi Anode Oksidasi Nah,perbedaan dengan sel Volta adalah tanda elektrodenya. Kalau di elektrolisis Katode muatannya negatif dan Anode muatannya positif. KNAP Katode Negatif Anode Positif B. Reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis ditentukan oleh 1. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki Eolebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yaang memiliki Eo lebih positif yang akan mengalami reduksi. Contoh Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion K+ dan I– dari hasil ionisaisi KI dan juga ada H2O sebagai pelarut karena larutan. Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat H2Ol dan ion I– yang akan teroksidasi. 2H2Ol → 4H+aq + O2g + 4e– Eo= +1,23 V 2I–aq → I2g + 2e– Eo= -0,54 V Di sekitar katode terdapat ion K+ dan H2O sehingga lebih mudah mengalami reduksi adalah atom H pada H2O. 2H2Ol + 2e— → H2g + 2OH–aq Eo = -0,83 V K+aq + e– → Ks Eo= -2,93 V Jadi,pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah 2KIaq → 2K+aq + 2I–aq Anode + 2I–aq → Cl2g + 2e– Katode - 2H2Ol + 2e– → H2g + 2OH–aq ———————————————————————————– + Reaksi total 2KIaq + 2H2Ol → I2g + 2K+aq + 2OH–aq Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas I2 di anode serta larutan KOH dan gas H2 di katode. Jika di sekitar elektrode tidak reaktif inert hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi. Contoh Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit. 2KIl → 2K+l + 2I–l Anode + 2I–l → I2g + 2e– Katode - 2K+l + 2e– → 2Kl ———————————————– + Reaksi total 2KIl → 2Kl + I2g Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas I2 di anode dan logam kalium cair di katode. Baca Juga Cara Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Setengah Reaksi atau Ion Elektron Cara Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi Biloks 2. Bahan elektrode Jika bahan elektrode terbuat dari grafit C atau logam inert misalnya Pt atau Au,elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode. Jika elektrode terutama anode berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi. Contoh Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode inert misalnya grafit, C dan dengan elektroda reaktif misalnya Cu. 1. Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 encer dengan elektrode grafit Na2SO4aq → 2Na+aq + SO42-aq Anode + 2H2Ol → 4H+aq + O2g + 4e– Katode - 4H­2Ol + 4e– → 2H2g + 4OH–aq ———————————————————————— + Reaksi total 2H2Ol → 2H2g + O2g Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode. 2. Reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektrode tembaga. Na2SO4aq → 2Na+aq + SO42-aq Anode + 2Cus → Cu2+aq + 4e– Katode - 4H2Ol + 4e–→ 2H2g + 4OH–aq Oleh karena anodenya dari Cu anode reaktif, maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion Cu2+ di anode dan gas hidrogen di katode. OK itu konsep intinya, jika ingin lebih ringkas bisa gunakan bagan berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis. OK deh kita coba pada contoh soal elektrolisis Contoh soal Elektrolisis Tuliskan reaksi elektrolisis berikut! Lelehan NaCl dengan elektrode Pt Larutan BaSO4 dengan elektrode C Larutan CuCl2 dengan elektrode Au Penyelesaian; 1. NaCll → Na+l + Cl–l Katode - Na+l + e–→ Nal x2 Anode + ; 2Cl–l → Cl2g + 2e– x1 ——————————————————- + 2Na+l + 2Cl–l → 2Nal + Cl2g 2NaCll → 2Nal + Cl2g 2. BaSO4aq → Ba2+aq + SO42-aq, jangan lupa ada air sebagai pelarutnya Katode - 2H2Ol + 2e– → 2OH–aq + H2g x2 Anode + 2H2Ol → O2g + 4H+aq + 4e– x1 ——————————————————————— + 4H2Ol + 2H2Ol → 4OH–aq + 2H2g + O2g + 4H+aq 2H2Ol → 2H2g + O2g 3. CuCl2aq → Cu2+aq + 2Cl–aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode + 2Cl–aq → Cl2g + 2e– ———————————————————– + Cu2+aq + 2Cl–aq → Cus + Cl2g CuCl2aq → Cus + Cl2g Demikian pembahasan mengenai elektrolisis. Jika ada masukan, saran, ataupun pertanyaan silahkan berkomentar ya. Semoga bermanfaat….
Tahappeleburan alumina dengan cara reduksi melalui proses elektrolisis menurut proses Hall-Heroult. Dalam proses Hall-Heroult, aluminum oksida dilarutkan dalam lelehan krinolit (Na 3 AlF 6) dalam bejana baja berlapis grafit yang sekaligus berfungsi sebagai katode.
Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisTulislah reaksi elektrolisis pada sel elektrolisis berikut Lelehan Al2O3 dengan electrode ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videoKalau konten di sini ada soal. Tulislah reaksi elektrolisis pada lelehan al203 dengan elektrode grafit perlu kita ingat bahwa pada dasarnya sel elektrolisis sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis di katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi kemudian Bagaimana cara menentukan reaksi di keduanya ada beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda terdapat dua aturan di sini yang pertama ketika kita punya kation golongan 1A 2A maupun mm ketika fasenya larutan maka yang tereduksi adalah H2O ketika pastinya leburan maka kation yang tereduksi tapi ketika kita punya kation lain maka baik larutan ataupun leburan kation yang akan tereduksi sedangkan pada anoda kita lihat yang pertama prioritasnya adalah elektroda ketika elektrodanya inert maka kita lihat anionnya ketika anionnya adalah sisa asam oksi, maka tidak teroksidasi sehingga H2O yang teroksidasi tapi ketika anionnya adalah larutan yang bersifat basa yaitu oh Amin amin ini bisa teroksidasi dan ketika larutan yang mengandung ion Halida pada golongan 7A maka ini bisa teroksidasi yang kedua ketika kita punya elektro dan non inert maka tentu yang akan teroksidasi adalah anodanya elektroda yang dipakai di sini dari konsep yang telah kita punya lelehan al203 terdiri dari 2 Al 3 + dan 3 O2 Min maka reaksi di katoda karena di sini lelehan tentu kation yang bisa trading Yaitu a l 3 + + 3 elektron menjadi Al kemudian di anoda Prioritas pertama kita lihat elektroda yang dipakai adalah grafiti atau PT maka ini inner oksidasi kemudian kita lihat anionnya O2 Min ini bisa teroksidasi atau 2 O2 Min menjadi CO2 + 4 elektron kemudian reaksi Saya maunya kita samakan jumlah elektron yang berarti reaksi 1 kita x 4 reaksi 2 kita * 3 m. Jumlah elektronnya 12 kemudian kita total maka kita dapatkan reaksi sel a l 3 + + 2 min menjadi 4 l + 3. O2 ini kesimpulan jawabannya Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Hasilelektrolsis lelehan ki dengan elektrode grafit adalah gas di anode dan logam kalium cair di katode. Elektrolisis lelehan nacl dengan elektroda platina (pt). Massa logam natrium yang diperoleh adalah.(ar na = 23, cl = 35,5) pembahasan data: Proses elektrolisis lelehan nacl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 ampere selama Connection timed out Error code 522 2023-06-15 144538 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b98552ffb0bdb • Your IP • Performance & security by Cloudflare Elektrodayang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au). Elektroda aktif, seperti seng (Zn), tembaga (Cu), dan perak (Ag). Elektrolitnya dapat berupa larutan berupa asam, basa, atau garam, dapat pula leburan garam halida atau OKey lanjut ya.. sebelumnya mimin kan udah bagikan nih latihan kini mimin bagikan lagi pembahasan kimia erlangga kelas 12 latihan semoga dapat membantu teman-teman dalam mengerjakan ya. Soal dan pembahasan Hukum Faraday Latihan Soal Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. a. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon b. Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga c. Larutan CuSO4 dengan anode tembaga dan katode besi d. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit e. Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit PEMBAHASAN A. Elektrolisis Larutan H2SO4 dengan elektrode karbon inert H2SO4 aq → 2H+aq + SO42-aq Katode - 4H+aq + 4e– → 2H2g Anode+ 2H2Ol → 4H+aq + 4e– + O2g - + 2H2Ol → 2H2g + O2g B. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga non inert CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– -+ Cus → Cus C. Elektrolisis Larutan CuSO4 dengan anode tembaga non inert dan katode besi tidak bereaksi CuSO4 aq → Cu2+aq + SO42-aq Katode - Cu2+aq + 2e– → Cus Anode+ Cus → Cu2+aq + 2e– - + Cus → Cus D. Elektrolisis Lelehan NaCl dielektrolisis dengan elektrode grafit inert 2NaCll → 2Na+l + 2Cl–l Katode - 2Na+l + 2e– → Nal Anode+ 2Cl–l → Cl2g + 2e– -+ 2Na+l + 2Cl–l → Cl2g + Nal E. Elektrolisis Lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit inert Al2O3l → 2Al3+l + 3O2-l Katode - 2Al3+l + 6e– → 2Als Anode+ 3O2-l → 3/2 O2g + 2e– - + 2Al3+l + 3O2-l → 2Als + 3/2 O2g Soal Larutan Na2SO4 dielektrolisis selama 2 jam dengan arus listrik 10 A pada suhu 0oC dan tekanan 1atm A. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode B. Hitunglah volume gas yang terjadi di anode dan katode PEMBAHASAN Soal Tentukan massa gas klorin yang dihasilkan dari elektrolisis larutan NaCl pekat selama 2 jam dengan kuat arus 5 A Ar Cl = 35,5 PEMBAHASAN Soal Logam magnesium diperoleh dari elektrolisis lelehan MgCl2. Berapa kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 50 kg logam magnesium setiap jam? Ar Mg = 24 PEMBAHASAN Soal Larutan KCl yang volumenya 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,1 F, hitunglah a. Volume gas yang dihasilkan di anode dan katode b. pH larutan setelah elektrolisis volume larutan dianggap tetap. PEMBAHASAN Soal Larutan NiSO4 0,05 M dielektrolisis dengan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam nikel dengan massa 11,6 gram Ar Ni = 58 a. Tuliskan reaksi yang terjadi! b. Berapa lama elektrolisis dilakukan? c. Berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 gram gas CH4 volumenya 1 liter? Ar C = 12, H = 1 d. pH larutan setelah elektrolisis jika volume larutan 500 mL. PEMBAHASAN Soal Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4. Larutan AgNO3, dan larutan FeCl3 secara seri. Jika pada larutan yang berisi CuSO4 di katode mengendap logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak dan besi yang mengendap pada masing-masing katode. Diketahui Ar Cu = 63,5; Ag = 108; Fe = 56 PEMBAHASAN > sekian ya pembahasan materi kimia kelas 12 nya, semoga membantu. Temen-temen dapat memberikan Donasi untuk Perkembangan Blog ini kedepannya dengan cara meng "klik" iklan yang tampil. 1 klik saja sudah cukup bagi kami. Terima Kasih !!
Apabilaelektrolitnya berupa lelehan, maka kation dan anion lelehan langsung mengalami reaksi reduksi dan oksidasi jika elektrodaya inert. Jika elektrodanya tidak inert maka yang bereaksi hanya pada anodanya. 8( LATIHAN : Tulislah reaksi elektrolisis berikut : 1. elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda grafit. 2.
BerandaTuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode...PertanyaanTuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al 2 ​ O 3 ​ dengan elektrode reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan dengan elektrode grafit. PembahasanLelehan aluminium oksida Karena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Katoda Anoda Jadireaksi yang terjadi pada anodadan katoda adalah Katoda AnodaLelehan aluminium oksida Karena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Katoda Anoda Jadi reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda adalah Katoda Anoda Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!673Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Irsal Ronnie Ichsanul Irsal (2021) KARAKTERISASI KARBON AKTIF DARI AMPAS TEBU (Saccharum officinarum L.) DENGAN AKTIVATOR NaOH SEBAGAI ELEKTRODA SUPERKAPASITOR. Diploma thesis, Universitas Andalas. Irvan, Devani (2021) PENGELOLAAN DAN PENGAMANAN BARANG MILIK DAERAH PADA BADAN PENGELOLAAN KEUANGAN DAERAH (BKD) KOTA PADANG PANJANG. Origin is unreachable Error code 523 2023-06-15 144514 UTC What happened? The origin web server is not reachable. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Check your DNS Settings. A 523 error means that Cloudflare could not reach your host web server. The most common cause is that your DNS settings are incorrect. Please contact your hosting provider to confirm your origin IP and then make sure the correct IP is listed for your A record in your Cloudflare DNS Settings page. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b98531c390c33 • Your IP • Performance & security by Cloudflare Bahandasar atap (bahan roofing): "New Japan No. 1" dan "Japan No.1 Light". Katalog. "New Japan No. 1" merupakan produk yang mewujudkan keunggulan 'tahan terhadap cuaca', 'melindungi dari air' dan 'mencegah kondensasi' yang diperlukan oleh bahan dasar atap (bahan roofing). SSMahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya01 Februari 2022 0119Hallo Olivia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah Katoda Al3+ + 3e- -> Al Anoda 2O2- -> O2 + 4e- Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi elektrolisis adalah reaksi kimia yang dapat berlangsung dengan bantuan arus listrik. Pada katoda terjadi reaksi reduksi, dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Elektroda grafit C merupakan elektroda inert / tidak bereaksi. Elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektroda C Al2O3 -> Al3+ + 3O2- Ion Al3+ jika bentuknya berupa lelehan/leburan yang mengalami reaksi reduksi adalah ion Al3+ itu sendiri. Elektroda C merupakan elektroda inert sehingga yang teroksidasi di anoda adalah anion ion negatifnya yaitu O2-. maka Katoda Al3+ + 3e- -> Al Anoda 2O2- -> O2 + 4e-Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Untukmendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl 2. Lelehan Menurut Mufid (2008) bahan elektrode yang umum digunakan sebagai katode adalah Pt, Pb, Ni, grafit/golongan C, polimer, steel, stainless steel, bahan yang punya potensial berlebih (misal Ni,Al/Ni, Ni/Zn), lapisan Ni-Mo-Fe, atau Ni-Mo-Cr
leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 1. leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 2. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! 3. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit 4. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan 1. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit! 2. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada leburan Fe2o3 dengan elektrode platina - 5. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt 6. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit! 7. Tuliskan reaksi elektrolisis bedikut ini A. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon B. Larutan CuSo4 dengan elektrode tembaga C. Larutan CuSo4 sengan anode tembaga dan katode besi D. Leburan NaCl elektrode grafit E. Leburan Al2O3 dengan elektrode grafit 8. larutan k2so4 dengan elektrode grafit 9. Larutan KI Dengan Elektrode Pt Larutan Na2SO4 Dengan Elektrode C Larutan Hcl Dengan Elelkrode C Larutan NiSO4 Dengan Elektrode Pt Larutan NaOH Dengan Elektrode Pt Larutan KNO3 Dengan Elektrode Pt Larutan ZnNO32 Dengan Elektrode Ag Larutan CuSO4 Dengan Elektrode Cu Leburan NaCl Dengan Elektrode C Leburan Al2O3 dENGAN eLektrode Pt 10. tentukan reaksi elektrolisis leburan KI dg elektrode grafit! 11. Pada elektrolisis leburan cacl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan 12. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​ 13. tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit NaCl H2SO4 C. larutan Na2SO4 d. larutan Kl e. lelehan MgCl2 Al2O3 14. reaksi elektrolisis elektrode grafit dari Na2SO4​ 15. tuliskan reaksi elektrolisis berikut Leburan NaCl dengan elektrode grafit! 16. elektrode grafit itu apa yaa? 17. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah... 18. pada elektrolisis leburan al2o3 menggunakan elektrode inert 19. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!A. Larutan AgNO3 dengan elektrode emasB. Larutan H2SO4 dengan elektrode NiC. Larutan AL2O3 dengan elektrode grafitD. Larutan KI dengan elektrode CU​ 20. lelehan MgO dengan elektrode grafit 21. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt 22. tuliskan reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit C​ 23. Pada elektrolisis lelehan/leburan MgCl2 dengan elektrode inertgrafit, maka dikatode akan dihasilkan.... 24. Tuliskan reaksi eltrolisis dari a. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C b. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt c. Leburan Nal dengan elektrode Zn d. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag e. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag mohon bantuannya 25. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit ! 26. Tulis reaksi elektrolisis dari 1. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C 2. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt 3. Leburan NaI dengan elektrode Zn 4. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag 5. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag 27. tulikan reaksi sel pada leburan mgOH2 dengan elektrode grafit 28. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah 29. Tuliskan reaksi elektrolisis dengan elektrode grafit pada a. Larutan NaCl b. Larutan Al2O3 30. larutan Mgcl2 encer dengan elektrode grafit Penjelasanawaoakwaoakwaoak wakaok 2. tuliskan reaksi elektrolisis berikut leburan Al2O3 dengan elektrode grafit! PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e ×34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 3. reaksi elektrolisis= larutan MgSO4 dengan elektrode Mg....lelehan NaCl elektrode grafit....lelehan Al2O3 elektrode grafit [tex]MgSO_4 \rightarrow Mg^{2+}+SO_4^{2-} \\ \\ K-2H_2O+2e^- \rightarrow H_2+2OH^- \\ \underline{A+Mg \rightarrow Mg^{2+}+2e^-} \\ ~~~~~~~~~~2H_2O+Mg \rightarrow H_2+MgOH_2[/tex][tex]NaCl_{l} \rightarrow Na^+_{l}+Cl^-_{l} \\ A+ 2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2e^- \\ \underline{K -2Na^+_{l}+2e^- \rightarrow 2Na_{s}} \\ 2Na^+_{l}+2Cl^-_{l} \rightarrow Cl_2_{g}+2Na_{s}[/tex][tex]Al_2O_3_{l} \rightarrow 2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \\ \\ K-2Al^{3+}_{l}+6e^- \rightarrow 2Al_{s} \\ \underline{A+3O^{2-}_{l} \rightarrow \frac{3}{2} O_2_{g}+6e^-} \\ ~~~~~~~~~~~2Al^{3+}_{l}+3O^{2-}_{l} \rightarrow 2Al_{s}+\frac{3}{2} O_2_{g}[/tex] 4. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan 1. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada lelehan MgCl2 dengan elektrode grafit! 2. Tuliskan reaksi sel elektrolisis pada leburan Fe2o3 dengan elektrode platina - Jawaban fe 203 -> fe ^3 02 ^2katodq fe^ × andona 20^2 4e ×3 reaksi 4fr^31 + + 60^3 mg2 + 2e mg19 -> andona 2c1 -> + 2e c^25Penjelasanmaaf kalo salah ya☺☺☺ 5. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt Al2O3 -> 2Al3+ 3O2-katode Al3+ + 3e -> Alanode 2h20 -> 4H + O2 + 4e karena termasuk ion sisa asam yang mengandung O2 tidak teroksidasisemoga dapat membantu yah kak 6. tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit! PenjelasanK Al^3+ + 3e > Al x4A 2O^2- > O2 + 4e ×34 Al^3+ + 6 O^2- > 4 Al + 3 O2 7. Tuliskan reaksi elektrolisis bedikut ini A. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon B. Larutan CuSo4 dengan elektrode tembaga C. Larutan CuSo4 sengan anode tembaga dan katode besi D. Leburan NaCl elektrode grafit E. Leburan Al2O3 dengan elektrode grafit a. larutan H2SO4 dengan elektroda C H2SO4 → 2H^+ + SO4^2- katoda 2H^+ + 2e → H2 × 2 anoda 2 H2O → 4 H^+ + 4e + O2 × 1 4H^+ + 2 H2O → 2 H2 + 4 H^+ + O2 2 H2O → 2 H2 + O2b. CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2- katoda Cu^2+ + 2e → Cu anoda Cu → Cu^2+ + 2ec. CuSO4 → Cu^2+ + SO4^2- katoda Cu^2+ + 2e → Cu anoda Cu → Cu^2+ + 2ed. NaCl → Na^+ + Cl^- katoda Na^+ + e → Na × 2 anoda 2 Cl^- → Cl2 + 2e × 1 2 Na^+ + 2 Cl^- → 2 Na + Cl2e. Al2O3 → 2 Al^3+ + 3 O^2- katoda Al^3+ + 3e → Al × 4 anoda 2O^2- → O2 + 4e × 3 4 Al^3+ + 6 O^2- → 4 Al + 3 O2 8. larutan k2so4 dengan elektrode grafit Bismillah.[tex] K_{2} SO_{4} = 2 K^{+} + SO_{4} ^{-} [/tex]Katode [tex] H_{2}O + 2 e^{-} -> H_{2} + 2 OH^{-} [/tex]Anode [tex]2 H_{2}O -> 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} [/tex]Katode [tex]2 H_{2} O + 4 e^{-} -> 2 H_{2} + 4O H^{-} [/tex]Anode [tex]2 H_{2}O -> 4 H^{+} + O_{2} + 4 e^{-} [/tex]Hasilnya 4[tex] H_{2} O -> 2 H_{2} O + 4O H^{-} + 4 H^{+} + O_{2} [/tex] 9. Larutan KI Dengan Elektrode Pt Larutan Na2SO4 Dengan Elektrode C Larutan Hcl Dengan Elelkrode C Larutan NiSO4 Dengan Elektrode Pt Larutan NaOH Dengan Elektrode Pt Larutan KNO3 Dengan Elektrode Pt Larutan ZnNO32 Dengan Elektrode Ag Larutan CuSO4 Dengan Elektrode Cu Leburan NaCl Dengan Elektrode C Leburan Al2O3 dENGAN eLektrode Pt CuSO4 -> Cu2+ + SO4 2- elektrode Cu Katode 2H2O -> O2 + 4H+ + 4eAnode Cu2+ + 2e -> Cu Reaksi sel 2H2O + 2Cu2 -> 2Cu + O2 + 4H+ HCL -> H+ + Cl- elektrode C Katode 2Cl- -> Cl2 + 2e Anode 2H+ + 2e -> H2Reaksi sel 2Cl- + 2H+ -> Cl2 + H+KNO3 -> K+ + NO3 - elektrode Pt Katode 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-Anode 2H2O -> 4H+ + O2 +4e 10. tentukan reaksi elektrolisis leburan KI dg elektrode grafit! Jawaban ada di lampiran 11. Pada elektrolisis leburan cacl2 dengan elektrode grafit di katode akan dihasilkan Jawaban terlampir di foto ya!GeniuzS05SAYIDI 12. Lelehan MgCl2 dengan elektrode C atau grafit?​ JawabanElektroda C grafit ⇒ inert Wujud lelehan ⇒ kation dan anion langsung tereduksi dan teroksidasi MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ Katoda Mg²⁺ aq + 2e → Mgs ⇒ inilah yang terjadi di katoda Anoda 2Cl⁻ aq → Cl₂ g + 2e Kesimpulan dihasilkan endapan magnesium di katoda dan gas klorin di anodaPenjelasan 13. tulislah reaksi elektrolisis berikut elektrode grafit NaCl H2SO4 C. larutan Na2SO4 d. larutan Kl e. lelehan MgCl2 Al2O3 reaksi elektrolisis a. Larutan NaCl dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Anoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2Cl⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + eb. Larutan H₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H⁺ + 2e ⇒ H₂ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H⁺ + 4e ⇒ 2H₂Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e_____________________________ + 2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂Ketentuan Anoda ion H⁺ direduksi menjadi gas H₂2H⁺ + 2e ⇒ H₂Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ec. Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H₂O + 4e ⇒ 2H₂ + 4OH⁻ Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e____________________________________ + 6H₂O ⇒ 2H₂ + O₂ + + 4OH⁻ + 4H⁺Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ed. Larutan KI dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Anoda 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2I⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + I₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + ee. Lelehan MgCl₂ dengan elektroda grafitKatoda Mg²⁺ + 2e ⇒ MgAnoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_________________________________ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mg + Cl₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasif. Lelehan Al₂O₃ dengan elektroda grafitKatoda Al³⁺ + 3e ⇒ Al ║ ×4Anoda 2O²⁻ ⇒ O₂ + 4e ║ ×3Katoda 4Al³⁺ + 12e ⇒ 4AlAnoda 6O²⁻ ⇒ 3O₂ + 12e_________________________________ + 4Al³⁺ + 6O²⁻ ⇒ 4Al + 3O₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasiPembahasan Dalam menentukan sel elektrolisis, maka terbagi dua yaitu Sel elektrolisis bentuk lelehan/ cairan/ leburanSel elektrolisis bentuk larutanPelajari lebih Lanjut Materi tentang sel elektrolisis tentang sel elektrolisis Jawaban Kelas 12Mapel KimiaBab 2Kode kunci sel elektrolisis, elektroda inert 14. reaksi elektrolisis elektrode grafit dari Na2SO4​ Penjelasankatoda2H2O + 2e -> H2 + 2OH-Anoda2H2O -> O2 + 4e + 4H+ JawabanTulislah reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄ elektroda grafit.Ini merupakan persoalan elektrokimia, khususnya mengenai elektrolisis yang digunakan pada soal kali ini adalah sebagai berikutReaksi pada KatodaKation akan tereduksi, KECUALI kation yang berasal dari logam aktif golongan IA, IIA, Al, dan Mn saat berwujud larutan maka pelarut air yang akan tereduksi dan dihasilkan gas hidrogen di pada AnodaPada penggunaan elektroda anoda jenis inert karbon C dan platina Pt, semua jenis anion teroksidasi KECUALI sisa asam oksi seperti tidak mengalami oksidasi, melainkan pelarut air yang teroksidasi dan dihasilkan gas oksigen di elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan menggunakan elektroda grafit atau karbon, C yang termasuk elektroda natrium termasuk logam golongan sulfat termasuk sisa asam oksiSesuai penjelasan di atas, berikut hasil reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄ menggunakan elektroda grafit. Diawali oleh reaksi ionisasi dari natrium di katoda adalah gas hidrogenHasil di anoda adalah gas oksigenMaaf kalau salahSemoga membantu 15. tuliskan reaksi elektrolisis berikut Leburan NaCl dengan elektrode grafit! PenjelasanK Na^+ + e → Na x2 A 2 Cl^- → Cl2 + 2e x12 Na^+ + 2 Cl^- => 2 Na + Cl2 16. elektrode grafit itu apa yaa? salah satu elektroda inert yang terbuat dari carbon 17. Reaksi elektrolisis dari lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit adalah... Wujudnya lelehan, sama halnya seperti leburan, maka kation langsung tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Al₂O₃ → 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ Katoda Al³⁺aq + 3e → Al s Anoda 2 O²⁻ aq → O₂g + 4e - + samakan elektron, atas kali 4, bawah kali 3 Redoks 4 Al³⁺aq + 6 O²⁻aq → 4 Als + 3 O₂g ___selesai___ Semoga membantu, silahkan ditandai sebagai jawaban terbaik sekedar penambah semangat 18. pada elektrolisis leburan al2o3 menggunakan elektrode inert Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Elektrolisis Leburan Al2O3 menggunakan elektrode inert C, Pt, Au menghasilkan 0,216 gram endapan aluminium. Reaksi sel pada kedua elektrode Katode kation akan langsung mengalami reduksiAnode anion akan langsung mengalami oksidasiMuatan listrik yang digunakan pada elektrolisis tersebut sebesar ElektrolisisElektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi penerimaan elektron2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi pelepasan elektronKNAPKatode NegatifAnode PositifSel Elektrolisis Bentuk Lelehan/Leburan/Cairan/Liquid Reaksi dikatode Reaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, jika kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi, menurt reaksi Xⁿ⁺ aq + ne -> XsReaksi di anode Reaksi di anode bergantung pada jenis anionnya, sama seperti kation, pada anode anion juga akan langsung dioksidasi menurut reaksi Yⁿ⁻ aq -> Y2 g + neFaraday mengungkapkan bahwa besarnya zat yang beraksi pada sel elektrolisis dapat ditentukan berdasarkan jumlah muatan listrik yang digunakan dalam kurun waktu Faraday IMassa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan F = 1 mol elektron = 96500 CoulombRumus W = e x FW = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]W = e x [tex]\frac{I~x~t}{96500}[/tex]Hukum Faraday II[tex]W_{1}[/tex] [tex]W_{2}[/tex] = [tex]e_{1}[/tex] [tex]e_{2}[/tex]dengan,W = massa gramQ = muatan listrik Coulombe = Ar/jumlah ionI = kuat arus At = waktu detikDiket Elektrolisis leburan Al₂O₃ dengan elektrode inertWAl = 0,216 gramDitanya Q muatan listrikJawab Reaksi ionisasi Al₂O₃ Al₂O₃ -> 2Al³⁺ aq + 3O²⁻ aq kation anionReaksi di katode bergantung dari jenis kationnya, dari reaksi diatas Al³⁺ adalah sebagai kation. Al³⁺ merupakan kation dari logam aktif, maka kation logam aktif dapat tereduksi Al³⁺ aq + 3e -> Al sSedangkan reaksi dianode juga bergantung pada anionnya, dari reaksi diatas O²⁻ adalah sebagai anionnya maka anion dapat langsung dioksidasi seperti di katode yaitu kation dapat langsung aq -> O₂ + 4emaka reaksi total menjadi Katode Al³⁺ aq + 3e -> Al s I x 4Anode 2O²⁻ aq -> O₂ + 4e I x 3Katode 4Al³⁺ aq + 12e -> 4Al s Anode 6O²⁻ aq -> 3O₂ g + 12e _____________________________ +4Al³⁺ aq + 6O²⁻ aq -> 4Al s + 3O₂ gHukum Faraday IRumus W = e x FW = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]Al₂O₃ -> 2Al³⁺ aq + 3O²⁻ aqe = [tex]\frac{Ar~logam}{jumlah~ion}[/tex] = [tex]\frac{27}{3}[/tex] = 9maka, W = e x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]W Al = 9 x [tex]\frac{Q}{96500}[/tex]0,216 = [tex]\frac{9~x~Q}{96500}[/tex]Q = [tex]\frac{0,216~x~96500}{9}[/tex]Q = Coulomb AJadi, muatan listrik yang digunakan sebesar Coulomb APelajari lebih lanjutElektrolisis Faktor yang mempengaruhi elektrolisis Faraday I , Faraday II , gas O2 dianode muatan listrik JawabanMapel KimiaBab Redoks dan elektrokimiaKelas XIISemester 1Kode kunci elektrolisis, reaksi sel elektrolisis leburan, hukum faraday, hukum faraday I, hukum faraday II 19. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!A. Larutan AgNO3 dengan elektrode emasB. Larutan H2SO4 dengan elektrode NiC. Larutan AL2O3 dengan elektrode grafitD. Larutan KI dengan elektrode CU​ Jawaban reaksi elektrolisis a. Larutan NaCl dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Anoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2Cl⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + eb. Larutan H₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H⁺ + 2e ⇒ H₂ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H⁺ + 4e ⇒ 2H₂Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e_____________________________ + 2H₂O ⇒ 2H₂ + O₂Ketentuan Anoda ion H⁺ direduksi menjadi gas H₂2H⁺ + 2e ⇒ H₂Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ec. Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻ ║ ×2Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e ║ × 1Katoda 4H₂O + 4e ⇒ 2H₂ + 4OH⁻Anoda 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e____________________________________ + 6H₂O ⇒ 2H₂ + O₂ + + 4OH⁻ + 4H⁺Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang mengandung O SO₄²⁻, NO⁻ yang dioksidasi adalah H₂O2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4ed. Larutan KI dengan elektroda grafitKatoda 2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Anoda 2I⁻ ⇒ I₂ + 2e_____________________________ + 2H₂O + 2I⁻ ⇒ H₂ + 2OH⁻ + I₂Ketentuan Anoda Kation golongan utama golongan IA, IIA, Al, dan Mn yang direduksi adalah H₂O2H₂O + 2e ⇒ H₂ + 2OH⁻Katoda Anion yang tidak mengandung O Cl⁻, Br⁻, atau I⁻ yang dioksidasi adalah anion ⇒ M + ee. Lelehan MgCl₂ dengan elektroda grafitKatoda Mg²⁺ + 2e ⇒ MgAnoda 2Cl⁻ ⇒ Cl₂ + 2e_________________________________ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Mg + Cl₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasif. Lelehan Al₂O₃ dengan elektroda grafitKatoda Al³⁺ + 3e ⇒ Al ║ ×4Anoda 2O²⁻ ⇒ O₂ + 4e ║ ×3Katoda 4Al³⁺ + 12e ⇒ 4AlAnoda 6O²⁻ ⇒ 3O₂ + 12e_________________________________ + 4Al³⁺ + 6O²⁻ ⇒ 4Al + 3O₂Ketentuan Anoda Kation langsung direduksiKatoda Anion langsung dioksidasisemoga Membantu Cantik 20. lelehan MgO dengan elektrode grafit Semoga membantu maaf kalau salah ☺ 21. Leburan AL2O3 dengan elektrode pt Katoda Al³⁺ + 3e → Al s Anoda 2O²⁻ → O₂ g + 4e 22. tuliskan reaksi elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode grafit C​ Jawabanjawaban terlampir ya..silakan dicek mmbntu 23. Pada elektrolisis lelehan/leburan MgCl2 dengan elektrode inertgrafit, maka dikatode akan dihasilkan.... Kelas XIIPelajaran KimiaKategori Redoks & ElektrokimiaKata Kunci sel elektrolisis, lelehan, leburan, magnesium kloridaPembahasanKarena wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Digunakan elektroda jenis inert yang tak berpengaruh di elektrolisisLelehan MgCl₂ magnesium kloridaMgCl₂l → Mg²⁺aq + 2Cl⁻aqKatoda Mg²⁺aq + 2e → MgsAnoda 2Cl⁻aq → Cl₂g + 2e-Jumlah elektron sudah samaRedoks ⇒ Mg²⁺aq + 2Cl⁻aq → Mgs → Cl₂gKesimpulanHasil di katoda adalah endapan aluminiumHasil di anoda adalah gas klorin 24. Tuliskan reaksi eltrolisis dari a. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C b. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt c. Leburan Nal dengan elektrode Zn d. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag e. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag mohon bantuannya elektrolisis ZnSO₄ Elektroda CAnoda H₂O ==> 4H⁺ + 4e + O₂Katoda Zn²⁺ + 2e ==> Zn elektrolisis Al₂O₃ Elektroda PtAnoda 3 O²⁻ → 3/2O₂ + 6 e–Katoda 2Al³⁺ + 6e ==> 2Alelektrolisis NaI Elektroda ZnAnoda 2I⁻ ==> I₂ + 2eKatoda 2H₂O + 2e ==> 2OH⁻ + H₂elektrolisis AuBr₃ Elektroda AgAnoda 6Br⁻ ==> 3Br₂ + 6eKatoda 2Au³⁺ + 6e ==> Au elektrolisis AgNO₃ Katoda Fe dan Anoda AgAnoda Ag ==> Ag⁺ + eKatoda Ag⁺ + e ==> Agsemoga dapat membantu yah kak 25. tuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al2O3 dengan elektrode grafit ! Kelas XIIPelajaran KimiaKategori Redoks & ElektrokimiaKata Kunci sel elektrolisis, lelehan, aluminium oksidaPembahasanPelajari aturan mendasar sel elektrolisis disini terkait apa yang akan terjadi di katoda dan anoda dilihat dari wujud senyawa elektrolit serta jenis kation dan untuk menuliskan reaksi elektrolisis lelehan Al₂O₃ dengan elektroda wujudnya lelehan atau leburan, kation akan langsung mengalami reduksi di katoda dan begitu pula anion akan langsung mengalami oksidasi di anoda. Perhatikan, oksigen tidak termasuk sisa asam oksi sehingga ion oksigen akan langsung teroksidasi, bukan pelarut air. Digunakan elektroda jenis inert yang tak berpengaruh di elektrolisisLelehan Al₂O₃ aluminium oksidaAl₂O₃l → 2Al³⁺aq + 3O²⁻aqKatoda Al³⁺aq + 3e → Als......kalikan 4Anoda 2O²⁻aq → O₂g + 4e....kalikan 3-Redoks ⇒ 4Al³⁺aq + 6O²⁻aq → 4Als + 3O₂gKesimpulanHasil di katoda adalah endapan aluminiumHasil di anoda adalah gas oksigen_________________________________Contoh lain ada di sini soal perhitungan menghitung massa endapan dalam pelapisan logam di sini 26. Tulis reaksi elektrolisis dari 1. Larutan ZnSO4 dengan elektrode C 2. Lelehan Al2O3 dengan elektrode Pt 3. Leburan NaI dengan elektrode Zn 4. Larutan AuBr3 dengan elektrode Ag 5. Larutan AgNO3 dengan katode Fe dan anode Ag 2H2O > 4h+ + 4e + O2 katoda zn2+ + 2e > zn >zn2+ + 2ekatoda na+ + e > ag>ag+ + ekatoda au3+ + 3e > auno 2 dan 5 kurang yakin 27. tulikan reaksi sel pada leburan mgOH2 dengan elektrode grafit MgOH2 = Mg2+ + 2OH-katoda-= Mg2+ + 2e -> Mganoda+=2OH- -> OH + 2e 28. Hasil reaksi di anoda pada lelehan elektrolisis al2o3 dgn elektrode grafit adalah AC 2H2O → 4H⁺ + O2 +4e 29. Tuliskan reaksi elektrolisis dengan elektrode grafit pada a. Larutan NaCl b. Larutan Al2O3 A. K 2H2O + 2e -> H2 + 2OH- A 2Cl- -> Cl2 + 2eB. K Al23+ + 3e -> Al A 2H2O -> O2 + 4H+ + 4eAgak ragu sama AL2O3CMIIW 30. larutan Mgcl2 encer dengan elektrode grafit semoga bisa membantu yaaaaaaaa nykQJb.
  • 6vue0op47x.pages.dev/443
  • 6vue0op47x.pages.dev/245
  • 6vue0op47x.pages.dev/243
  • 6vue0op47x.pages.dev/479
  • 6vue0op47x.pages.dev/300
  • 6vue0op47x.pages.dev/498
  • 6vue0op47x.pages.dev/394
  • 6vue0op47x.pages.dev/482

    • lelehan al2o3 dengan elektrode grafit